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英文名:Solubility 定义:达到<b>([[化学]])平衡</b>的溶液便不能容纳更多的[[溶质]](当然,其他溶质仍能溶解),我们称之为[[饱和溶液]]。在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液。每份(通常是每份质量)溶剂(有时可能是溶液)所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂,通常意味着溶剂为水,比如“[[氯化钠]]的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的<b>[[分子]]间作用力</b>、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少,有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此,一种物质的溶解度最好能够表述成:“在某温度,某气压下,某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”,如无指明,则温度及气压通常指的是标准状况(STP) ==关于溶剂== <b>溶剂</b>通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质[[溶解性]]的关系可以被概括为:“溶其所似”。意思是说,极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价[[化合物]],而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如,[[食盐]],是一种离子化合物,它能在水中溶解,却不能在[[乙醇]]中溶解。 在有机化学中一般会用到的溶剂有[[丙酮]]、乙醇、水和苯。 水以及非极性溶剂是不能互溶的;如果你非要这么做,它们也不会形成均一的混合物,最终会分离为两层,这时称作悬浊液,又或者将油中加入相应的助剂(农药中常用),入水后形成水包油或油包水的均一[[乳状液体]]。 ==溶解性的相关知识与应用== ①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。 ②溶解性是物理性质,溶解是物理变化。 ③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。(固体) 难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶 (20℃) <0.01g 0.01~1g 1g~10g >10g ④利用溶解性可有以下应用: a、判断气体收集方法 可溶(易溶)于水的气体不能用排水取气法 如:CO2而H2,O2溶解性不好,可用排水取气法。 b、判断混合物分离方法 两种物质在水中溶解性明显不同时,可用过滤法分离。 如:KNO3(易溶)与CaCO3(难溶)可用过滤法分离; 而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶,都不能用过滤法分离。 溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水) 单位: g/100g水 ==溶解性口诀(便于学生学习记忆)== 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 , ① [[硫酸盐]]除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有[[硫酸钡]]、[[硫酸]]铅、[[硫酸钙]]不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物除银、亚汞; 硫酸盐除钡和铅; 碳酸、[[磷酸盐]],只溶钾、钠、铵。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、[[盐酸]]盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、[[硝酸]]溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和[[氯化亚汞]]外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐, (碳酸盐、[[亚硫酸盐]]、磷酸盐、[[硅酸盐]]和[[硫化物]]) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。 ([[氢氧化钾]]、[[氢氧化钠]]、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸[[磷酸]]硝酸盐 可溶只有钾钠铵 溶解性口诀六 钾钠铵硝溶 强溶弱不溶 溶解性口诀七: 钾钠铵盐水中溶 硝酸盐入水无踪 氯化物除银亚汞 硫酸钡铅水不溶 碳酸盐溶钾钠铵 碱溶钾钙钠钡铵 特例:1.高氯酸的钾,铷,铯[[盐溶]]解度很小. 2.高氯酸银溶解度很大,5570 g/L 3.氟化银溶于水,且溶解度较大.1800 g/L [[分类:化学]]
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