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'''胍'''(guanidine),分子式HN=C(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>,也可看作[[亚胺]]脲。在自然界中,胍微量存在于甜莱、稻壳、[[蘑菇]]和豆类等多种植物中,人和动物体内也含有微量的胍。某些疾病会引起[[血液]]或尿中胍的含量增高。 [[分子]]中含有[[胍基]]的[[化合物]]常以胍为母体命名。 胍为无色吸湿性[[晶体]];熔点约为50℃;加热至160℃时分解放出氨气,并生成三聚氰(酰)胺;溶于水和[[乙醇]];能吸收空气中的[[二氧化碳]]。 胍具有仅次于四级铵碱的强碱性。加水煮沸可水解成脲,最后生成二氧化碳和氨。 分离出游离的胍比较困难,一般商品是它的盐类,如[[盐酸]]胍、[[硝酸]]胍、[[碳酸胍]]等。胍可由双氰酰胺与硝酸铵反应或氰氨化钙与[[碘化铵]]反应制得,目前则多是由脲或[[硫脲]]与氨在压力下起缩合反应制得。 胍主要用于含氮杂环化合物的合成。医药上可用作[[肌肉]][[兴奋剂]]和制药工业原料。胍的[[衍生物]]有很多可以作为药物,如[[链霉素]]族[[抗生素]]、磺胺胍(即[[磺胺脒]])、洗必太等;有些可用作农药;有些可用作橡胶硫化促进剂,如均[[二苯胍]]和三苯胍等。 胍及其衍生物的[[毒性]]一般比脲类大,并随[[取代基]]的不同而异,例如链霉素族抗生素对[[肾脏]]和[[听觉]]有损害。 [[分类:化学]]
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胍
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