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== 一、配合物的定义==

如果在[[硫酸铜]]溶液中加入氨水，首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜［[[Cu]]（OH）2］SO4沉淀，继续加入氨水，则沉淀溶解而得到深蓝色溶液。显然由于加入过量的氨水，NH3分子与Cu2+离子间已发生了某种反应。

经研究确定，在上述溶液中生成了深蓝色的复杂离子［Cu（NH3）4］2+。从溶液中还可结晶出深蓝色［［Cu（NH3）4］SO4[[晶体]]。这说明CuSO4溶液与过量氨水发生了下列反应：

{{图片|gmog7wey.jpg|}}

或离子方程式

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已知NaCN，KCN有剧毒，但是[[亚铁氰化钾]]（K4{{图片|gmog7v54.jpg|}}

［Fe(CN)6］）和铁氰化钾（K3［Fe(CN)6］）虽然都含有氰根，却没有[[毒性]]，这是因为亚铁离子或铁离子与氰根离子结合成牢固的复杂离子，失去了原有的性质。

由一个阳离子（如Cu2+或Fe3+）和几个中性[[分子]]（如NH3）或阴离子（如CN-）以[[配价键]]结合而成的，具有一定特性的复杂粒子，其带有电荷的叫配离子或络离子，其不带电荷的叫配合分子或络合分子。配合分子或含有配离子的[[化合物]]叫配合物。例如：［Cu(NH3)4］SO4，K4［Fe(CN)6］，K3［Fe(CN)6］，K2［HgI4］，［Ag（NH3）2］NO3，［Pt（NH3）2[[CL]]4］，［Co(NH3)5(H2O)］CL3等都是配合物。

== 二、配合物的组成==

'''（一）中心离子'''

中心离子也称配合物的形成体，它是配合物的核心部分，位于配离子（或分子）的中心，一般都是带正电荷的，具有空的价电子轨道的阳离子。例如，上例中的Cu2+，Fe3+，Pt4+等。中心离子绝大数都是[[金属离子]]。其中的过渡金属离子是较强的配合物形成体。

'''（二）配位体'''

在配离子中同中心离子配合的离子（或分子）叫配位体。配位体是含有孤对电子的分子或阴离子，直接同中心离子结合的原子称为配位原子。配位原子主要属于周期表中Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ三个主族元素。一个配位体可能含有一个以上的配位原子。

配合物一般可分为内界和外界两个组成部分。中心离子和配位体组成配合物的内界，在配合物的化学式中一般用方括号表示内界，方括号以外的部分为外界。例如，在［Cu(NH3)4］SO4 中，四个NH3和一个Cu2+组成内界，一个SO2-4为外界。在K3［Fe(CN)6］中，六个CN－和一个F3＋组成内界，三个K＋为外界。{{图片|gmog7xfh.jpg|}}

在［Pt(NH3)CL4］中，二个NH3，四个CL-和Pt4+为内界，它没有外界。

配位体按所含配位原子的数目，可分为单齿[[配体]]和多齿配体。只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，如F-，CL-，Br-，I-，CN-，NO-2，NO-3，NH3，H2O等。有两个以上的配位原子同时跟一个中心离子配合的配位体，统称为多齿配体，如[[乙二胺]]H2N-CH2-CH2-NH2，有两个[[氨基氮]]是配位原子。又如，乙二胺四乙酸根(-OOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COO-)2中，除有两个氨基氮是配位原子外，还有四个[[羟基]]氧也是配位原子。

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现将常见的配位体列入表5-1。

表5-1　常见的配位体

{| class="wikitable"
|-
| | 配位原子
| | 配位体举例
|-
| | 卤素
| | F-，CL-，Br-,I-
|-
| | O
| | H2O，RCOO-，C2O2-4（草酸根离子）
|-
| | N
| | NH3，NO（[[亚硝基]]），NH2-CH2-CH2-NH2（乙二胺）
|-
| | C
| | CN-（氰离子）
|-
| | S
| | SCN-（硫氰根离子）
|}

'''（三）[[配位数]]'''

在内界里，与中心离子的结合的配位原子的数目，叫做该中心离子的配位数。一般中心离子的配位数为2，4，6，8。最常见的是4和6（表5-2）

表5-2 常见离子的配位数

{| class="wikitable"
|-
| | 配位数
| | 离子
|-
| | 2
| | Ag+，Cu2+，Au+
|-
| | 4
| | [[Zn]]2+，Cu2+，Hg2+，Ni2+，Co2+，Pt2+，Pd2+，Si4+，Ba2+
|-
| | 6
| | Fe2+，Fe3+，Co2+，Co3+，[[Cr]]3+，Pt4+，Pd4+，Al3+，Si4+，[[Ca]]2+，Ir3+
|-
| | 8
| | Mo4+，W4+，Ca2+，Ba2+，Pb2+
|-
| | 配位数
| | 离子
|}

在计算中心离子的配位数时，一般是先在配合物中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。如果配位体是单齿的，配位体的数目就是该中心离子的配位数。例如，［Pt(NH3)4］Cl2和［Pt(NH3)2Cl2］中的中心离子都是Pt2+，而配位体前者是NH3，后者是NH3和Cl--，这些配位体都是单齿的，因此它们的配位数都是4。

如果配位体是多齿的，那么配位体的数目显然不等于中心离子的配位数（见螯合物一节）。

'''（四）配离子（或络离子）的电荷'''

配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体电荷的代数和。

［Cu(NH3)4］2++2+4×0=+2

［Fe(CN)6］3-　+3+6×(-1)=-3

［Fe(CN)6］4-　+2+6×(-1)=-4

［HgI4］2-　+2+4×(-1)=-2

== 三、配合物的命名==

配合物的命名方法从一般无机物的命名原则：阴离子名称在前，阳离子名称在后；当配离子是阳离子时，外界阴离子为酸根；当配离子是阴离子时，则该配离子为酸根。命名时，酸根为简单离子时称“某化某”，酸根为复杂离子时称“某酸某”。在命名配离子时，要在形成体与配位体的名称间加个“合”字，并按下列顺序列出其组成部分的名称。配位体数-配位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态（用罗马数字表示）。当配位体个数为一时，有时可将“一”字省去。若形成体仅有一种价态时也可不加注罗马数字。如果内界中含有不止一种配位体，则命名时，阴离子配位体在先，中性分子配位体在后。对于几种不同阴离子组成的配位体，命名顺序为：简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。对于几种中性分子组成的配位体，命名顺序为：简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。对于几种中性分子组成的配位体，命名顺序为：水-氨-有机分子。

配位体的个数用一、二、三等表示。

中心离子的价态用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示。

'''例如：'''

［Cu(NH3)4］2+四氨合铜（Ⅱ）离子

［Fe(CN)6］3-　六氰合铁（Ⅲ）离子

配离子是阳离子的配合物：

［Co(NH3)4CL2］CL氯化[[二氯]]四氨合钴（Ⅲ）

［Cu(NH3)4］SO4[[硫酸]]四氨合铜（Ⅱ）

配离子是阴离子的配合物：

K2［PtCL6］六氯合铂（Ⅳ）酸钾

[[Na]]4［Fe(CN)6］　六氰合铁（Ⅱ）酸钠

在不致引起误解的情况下，“合”字和价数有时可以省略。如二氯二氨合铁（Ⅱ）可称为二氯二氨铂，称为氯化二氨银。

有些常见的配合物和配离子可用简称。

K4［Fe(CN)6］　亚铁氰化钾

K3［Fe(CN)6］　铁氰化钾

K2［PtCL6］　氯铂酸钾

K2［HgI4］碘化汞钾

［Ag(银NH3)2］+　氨配离子

［PtCL6］2-　氯铂酸根

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