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杂化轨道理论已在第四章　讨论过了。本节仅对碳原子的杂化轨道作一简单介绍。

甲烃[[分子]]中的碳原子是sp3杂化的，杂化后的四个sp3轨道构成109°28′的夹角［图10-1（a）］。在甲烷分子中，碳原子的四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子1s轨道重叠形成键角为109°28′的正四面体分子［图10-1（b）］。

{{图片|gmohg27n.jpg|四个sp3杂化轨道和甲烷}}

(a) (b)

图10-1　四个sp<sup>3</sup>杂化轨道和甲烷

成键情况

{{图片|gmohfzxu.jpg|由sp3-s和sp3-sp3形成的碳氢o键和碳碳o键}}

图10-2　由sp<sup>3</sup>-s和sp<sup>3</sup>-sp<sup>3</sup>形成的碳氢o键和碳碳o键

烷烃分子中的碳氢键和碳碳键是碳原子的一个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道或另一个碳原子的一个sp3杂化轨道重叠而成（图10-2）。这样形成的碳氢单键和碳碳单键，其电子云具有圆柱状的轴对称，叫做σ键。由于它是轴对称的，所以用单键相连的碳氢原子或碳碳原子可以围绕轴自由旋转。

乙烯分子中的碳原子与甲烷的碳原子不同，它是sp2杂化的。也就是说，碳原子的三个p轨道中的两个参与杂化，而另一个p轨道未参与杂化。杂化后生成了三个相同的sp2轨道。这三个轨道轴在同一个平面上，互成120°的角。另一个未参与杂化的p轨道的对称轴垂直于这个平面。

在乙烯分子中，碳原子的三个sp2杂化轨道中的两个同氢原子的1s轨道重叠形成碳氢σ键。未参与杂化的两个p轨道用侧面互相重叠形成一个π键（图10-3）。

{{图片|gmohg38t.jpg|sp杂化轨道及乙烯的o键和π键}}

图10-3　sp杂化轨道及乙烯的o键和π键

所以，双键是由一个σ键和一个π键组成的。

碳原子的2s轨道同一个2p轨道杂化，形成两个相同的sp杂化轨道。它们对称地分布在碳原子的两侧，二者之间的夹角为180°。乙炔分子中的键就是由sp杂化轨道形成的。碳原子的一个sp杂化轨道同氢原子的1s轨道形成碳氢σ键，另一个sp杂化轨道与相邻的碳原子的sp杂化轨道形成碳碳σ键，组成直线结构的乙炔分子。没有参与杂化的两个p轨道与另一个碳的两个p轨道相互平行，且“肩并肩”地重叠，形成两个相互垂直的π键（图10-4）。

{{图片|gmohg17l.jpg|sp杂化轨道及乙炔的o键和π键}}

图10-4 sp杂化轨道及乙炔的o键和π键
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