匿名
未登录
创建账户
登录
医学百科
搜索
查看“医用化学/盐类溶液的PH值”的源代码
来自医学百科
名字空间
页面
讨论
更多
更多
语言
页面选项
Read
查看源代码
历史
←
医用化学/盐类溶液的PH值
因为以下原因,您没有权限编辑本页:
您所请求的操作仅限于该用户组的用户使用:
用户
您可以查看和复制此页面的源代码。
{{Hierarchy header}} 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变,故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质,使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同,水解后酸碱性也有所不同。 == 一、强碱[[弱酸]][[盐溶]]液的PH值== 一元强碱弱酸盐溶液,例如 NaOAc 溶液中: NaOAc→[[Na]]++OAc- Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc-是HOAc的[[共轭]]碱,与水作用放出OH-使溶液显碱性。 {{图片|gmoebv4k.jpg|}} 上式的平衡常数,也就是[[弱碱]]的离解常数: {{图片|gmoebg85.jpg|}} 表3-5 一些一元弱碱的离解常数(18-25℃) {| class="wikitable" |- | colspan="2" | 碱 | | 分子式或离子 | | Kb | | PkB |- | rowspan="9" | 碱的强度增 | | 二甲胺 | | (CH3)2NH | | 1.18×10-3 | | 2.93 |- | | 乙胺 | | C2H5NH2 | | 4.7×10-4 | | 3.33 |- | | 氨 | | NH3 | | 1.76×10-5 | | 4.75 |- | | [[硼酸]]根离子 | | H2BO-3 | | 1.37×10-5 | | 4.86 |- | | 次氯酸根离子 | | CLO- | | 3.38×10-7 | | 6.47 |- | | [[吡啶]] | | C5H5N | | 1.61×10-9 | | 8.79 |- | | [[醋酸]]根离子 | | OAc- | | 5.68×10-10 | | 9.25 |- | | [[苯胺]] | | C6H5NH2 | | 4.0×10-10 | | 9.40 |- | | 氟离子 | | F- | | 2.83×10-11 | | 10.55 |} 表3-5 列出了一些一元弱碱的离解常数。通过Kb和碱的浓度c(OAc-的浓度近似地等于盐NaOAc的浓度),即可根据(式2-4)计算溶液中[OH-]及PH值,而不必像经典理论那样通过盐的水解来解释和计算。 {{图片|gmoebu2y.jpg|}} 使用这个公式的条件是c/Kb≥500。 例3计算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。 {{图片|gmoeblk1.jpg|}} pOH=-lg[OH<sup>-</sup>]=-lg7.54*10<sup>-6</sup>=5.12 pH=14-pOH=14-5.12=8.88 多元弱酸的强碱盐溶液PH值的计算,与一元强碱弱酸盐相类似。因 K<sub>b1</sub><sub>》</sub>K<sub>b2</sub> ,溶液中[OH-]主要由第一级碱式离解所产生,而第二级碱式离解产生的OH-及弱酸很少,可以忽略。计算时以Kb1代入式(2-4)中之Kb,即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中 {{图片|gmoebf8r.jpg|}} 设Na2CO3的浓度为0.100mol.L-,c/Kb1=0.100/1.78×10-4>500,用式(2-4)计算 {{图片|gmoebki5.jpg|}} pOH=2.37 pH=14-2.37=11.63 == 二、强酸弱碱盐溶液的PH值== 一元强酸弱碱盐,例如NH4[[CL]]溶液中: {{图片|gmoebnl2.jpg|}} NH4+离子是NH3的共轭酸,它在水中电离: 或简写为 {{图片|gmoebprf.jpg|}} CL-离子不与水电离出的H+结合,它与溶液的酸碱性无关。可认为NH4+就是酸,与水作用放出H+而使溶液显酸性。当c/Ka≥500时,可用式(2-3)计算。 {{图片|gmoebmjv.jpg|}} 式中,c为浓[[盐酸]]的浓度。PH值可由[H+]计算。 多元强酸弱碱盐例如(NH4)2SO4溶液中PH值的计算,与一元强酸弱碱盐的PH值计算类似。 == 三、两性物质溶液的PH值== '''(一)多元酸酸式盐溶液的PH值''' 多元酸酸式盐中的酸式酸根离子,例如HCO-3在水溶液中的质子转移平衡如下: {{图片|gmoeborm.jpg|}} HCO-3作为酸,根据数学推导,当Ka2C>20KW,且c>20Ka1时,水的离解可以忽略,且两性物质浓度不是很稀时,HCO-3溶液中[H+]的近似计算式为 {{图片|gmoebsyu.jpg|}}(3-9) 式中Ka1和Ka2分别是碳酸的一级和二级离解常数。 对于其他酸式根离子水溶液和PH值,也可以类推得到近似公式。例如对于H2PO4溶液: {{图片|gmoebe6h.jpg|}} 对于HPO2-4溶液 {{图片|gmoebqrq.jpg|}} 从这些近似公式可以看到,这些盐溶液的PH值与浓度无关。 例4 计算0.10mol.L<sup>-1</sup> NaHCO<sub>3</sub>溶液的pH值。已知H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的K<sub>a1</sub>=4.30*10<sup>-7</sup>,K<sub>a1</sub>=5.61*10<sup>-11</sup>。 解:由符合近似条件,故可用近似公式计算。 {{图片|gmoebiho.jpg|}} '''(二)、弱酸弱碱盐溶液的PH值''' NH4OAc是两性物质。在溶液中, {{图片|gmoebw5b.jpg|}} 根据数学推导,当cK<sub>a</sub>(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>)&gt;20K<sub>w</sub>,且c〈20K<sub>a</sub>(HOAc)时,计算溶液[H<sup>+</sup>]的近似公式为: {{图片|gmoebh6b.jpg|}} (3-10) 设NH<sub>4</sub>OAc浓度为0.100mol.L<sup>-1</sup>,则 {{图片|gmoebjis.jpg|}} <div> </div> {{Hierarchy footer}} {{医用化学图书专题}}
该页面使用的模板:
模板:Hierarchy footer
(
查看源代码
)
模板:Hierarchy header
(
查看源代码
)
模板:医用化学图书专题
(
查看源代码
)
模板:图片
(
查看源代码
)
返回至
医用化学/盐类溶液的PH值
。
导航
导航
最近更改
随机页面
Wiki工具
Wiki工具
特殊页面
页面工具
页面工具
用户页面工具
更多
链入页面
相关更改
页面信息
页面日志