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医用化学/溶液的组成量度
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{{Hierarchy header}} 溶液的组成量度旧称溶液的浓度.从1983年7月1日开始贯彻实施国家法定计量单位以后,单独使用”浓度”一词已有它特定的含义,它不能再作为一般的概念使用,应改称为溶液的组成量度。 溶液是由[[溶质]]和溶剂组成的,溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关。给病人输液或用药时,必须规定药液的量度和用量。因为药液过稀,就不会产生明显的疗效,但药液过浓反而对人体有害,甚至会危及病员的生命安全。 == 一、溶液的组成量度表示法== 物质的量和质量是国际[[单位制]](SI)规定的基本量中的两个物理量,质量的SI单位为千克(kg),而质量的量的SI单位是摩尔(符号为mol)。SI规定:“一摩尔任何物质所含的基本单元数与0.012kg<sup>12</sup>C的原子相等.”已知,0.012kg<sup>12</sup>C中含有的原子数为阿佛加德罗常数NA约为6.023×1023mol<sup>-1</sup>.也就是说,一摩尔任何物质均含有N<sub>A</sub>个基本单元.在使用摩尔时应指明基本单元.它可以是原子、[[分子]]、离子、电子或其他粒子、或是这些粒子的特定组合。因此,物质的量和质量完全属于两个不同的概念。 溶液的组成量度,表示在一定量溶液或溶剂中所含溶质的量.在医学界过去根据不同的需要,曾用物质的量浓度、质量[[摩尔浓度]]、当量浓度、比例浓度和百分比浓度等表示。现在应使用法定的计量单位,[[世界卫生组织]]建议:①凡是已知相对分子质量的物质在人体内的含量,都应当用物质的量浓度单位取代旧单位制所表示的质量浓度单位。②人体体液中有少数物质的相对分子质量还未精确测得,因之不能用物质的量浓度表示其在人体内的含量,可以仍暂用质量浓度表示。③统一用升(L)作为单位的分母,以避免过去用其它作不同分母时的混乱,更不宜使用计量单位的“%”来表示每百毫升(/dl))。 '''(一)物质的量浓度''' 溶液中某溶质B的物质的量浓度,简称B的浓度,用符号c<sub>B</sub>或[B]表示。它的定义是 c<sub>B</sub>=n<sub>B</sub>/V 式中n<sub>B</sub>是溶质B物质的量,其单位是摩尔(mol);V是溶液的体积,单位用升(L)表示。在说明c<sub>B</sub>时,也应同时指明基本单元。例如,H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的量浓度c(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1mol•L<sup>-1</sup>;c(H<sup>+</sup>)或[H<sup>+</sup>]=0.1mol•L<sup>-1</sup>。又如,c(1/2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1mol•L<sup>-1</sup>等。括号中的符号表示物质的基本单元。 必须注意,凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。 '''(二)质量摩尔浓度''' 溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol•kg<sup>-1</sup>,符号为m<sub>B</sub>。 m<sub>B</sub>=n<sub>B</sub>/W 式中W为该溶剂的质量,以千克(kg)作单位;nB是溶质B的物质的量,以摩尔作单位。 质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响。对于极稀的水溶液来说,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。 '''(三)[[百分浓度]]''' 百分浓度不是法定的计量单位,应避免使用,但至今在国内外书刊中仍然大量使用百分浓度。现行的百分浓度可有三种表示方法:小数表示法、质量体积表示法与物质的量浓度表示法。 1.当百分浓度表示相同单位相对含量,即为W/W,V/V百分含量时,应用小数表示成相应质量分数和体积分数。 例如,NaCL在水中的质量百分浓度为25%,可改成NaCL在水中的质量分数为0.25或W(NaCL)=0.25.。 又如,[[乙醇]]在水中体积百分浓度为75%,或改成乙醇在水中的体积分数为0.75或V(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH)=0.75. 2.当百分浓度表示的是质量体积(W/V)不同单位的相对含量,且被测物质为未知确切[[化学]]结构者或混合物时,应用质量体积浓度表示.如[[总蛋白]],某些[[激素]]百分浓度,可用g•L<sup>-1</sup>,mg.L<sup>-1</sup>,μg.L<sup>-1</sup>,ng.L<sup>-1</sup>等表示. 3.对于已知结构的物质,如[[葡萄糖]]、钾、钠等,其相对分子质量或相对原子质量是已知的,这类物质的质量体积百分浓度,应表示为物质的量浓度,即用mol.L<sup>-1</sup>,mmol.<sup>-1</sup>,umol.L<sup>-1</sup>等表示。 == 二、 溶液的配制== 配制某物质的具有一定组成量度的溶液,可由某纯物质加入溶剂,或将其溶液稀释,也可用不同组成量度的溶液相混合。无论用哪一种方法,都应遵守“配制前后溶质的量不变”的原则。主要公式有: m/M×1000=c<sub>B</sub>v (1-3) c<sub>1</sub>V<sub>1</sub>=c<sub>2</sub>V<sub>2</sub>(1-4) 式中m为溶质的质量;M为溶质的摩尔质量(g.mol<sup>-1</sup>);c<sub>B</sub>为溶质的量浓度mol.L<sup>-1</sup>;V为溶液的体积(mL);c<sub>1</sub>.c<sub>2</sub>分别为溶液稀释前后的组成量度;V<sub>1</sub><sub>、</sub>V<sub>2</sub>为稀释前后的体积。 例3 配制0.1mol.L<sup>-1</sup>[[Na]]<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液500mL,应称取Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>多少克? 解:设称取Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>为mg,则 m/106×1000=0.1×500 m=5.30(g) 例4 现有在水中的体积分数为0。95的乙醇,若需1L体积分数为0.75的[[消毒]][[酒精]],应如何配制? 解:设所需体积分数为0.95的乙醇为VmL,则 0.95V=0.75×1000 V=789.5(mL) 配制方法是:准确量取体积分数为0.95的乙醇789.5mL,加水稀释至1000mL,即可制得体积分数为0.75的消毒酒精。 例5 配制0.1mol.L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液100ML,需称取CuSO<sub>4</sub>.5H<sub>2</sub>O多少g? 解:设需称取CuSO<sub>4</sub>.5H<sub>2</sub>O为mg,则 m/249.7×1000=0.1×100 m=2.497(g) 即需称取2.497gCuSO<sub>4</sub>.5H<sub>2</sub>O。 例6 某患者需用0.56mol.L<sup>-1</sup>葡萄糖溶液,现有2.78mol.L<sup>-1</sup>和0.28mol.L<sup>-1</sup>[[葡萄]]溶液两种,问要用这两种溶液各多少毫升或配制0.56mol.L<sup>-1</sup>溶液500mL? 解:设应取2.78mol.L<sup>-1</sup>葡萄糖溶液为χmL,则 2.78χ+0.28×(500-χ)=0.56×500 χ=56(mL) 应取0.28mol.L<sup>-1</sup>葡萄糖溶液为 500-56=444(mL) {{Hierarchy footer}} {{医用化学图书专题}}
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