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电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：

{{图片|gmob6k7h.jpg|}}

s表示固体，根据化学平衡原理：

{{图片|gmob6lou.jpg|}}

［MA（s）］是常数，可以并入常数项中，得到

［M+］［A-］=K［MA（s）］=Ksp　（2-8）

式（2-8）表明：在微溶电解质的[[饱和溶液]]中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

对于MmAn型电解质来说，溶度积的公式是

［M］m［A］n= Ksp （2-9）

须注意，式（2-9）中省略了离子的电荷。

表2-7列出了一部分微溶电解质的溶度积。溶度积的大小取决于微溶电解质的本性，它随温度的升高而升稍微增大。

表2-7　一些微溶电解质的溶度积（18～25℃）

{| class="wikitable"
|-
| | 微溶电解质
| | Ksp
| | 微溶电解质
| | Ksp
|-
| | AgBr
| | 5.0×10-13
| | [[Ca]]3(PO4)2
| | 2.0×10-29
|-
| | AgCL
| | 1.8×10-10
| | [[Mg]](OH)2
| | 1.8×10-11
|-
| | Ag2CrO4
| | 1.1×10-12
| | [[Cu]](OH)2
| | 2.2×10-20
|-
| | AgI
| | 8.3×10-17
| | CuS
| | 6.3×10-36
|-
| | Ag2S
| | 6.3×10-50
| | Fe(OH)2
| | 8.0×10-16
|-
| | Al(OH)3
| | 1.3×10-33
| | Fe(OH)3
| | 4×10-38
|-
| | BaCO3<br /> BaSO4
| | 5.1×10-9<br /> 1.1×10-10
| | HgS(红色)
| | 4×10-53
|-
| | CaCO3
| | 2.8×10-9
| | PbS
| | 8.0×10-28
|-
| | CaF2
| | 2.7×10-11
| | CaC2O4
| | 4×10-9
|}

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。不过由于影响微溶电解质溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应等，所以换算往往是比较复杂的。我们只介绍不考虑这些因素时的简单换算方法。但是要注意不能把它推广应用到任意微溶电解质。

应该指出：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。对同类型的微溶电解质，如AgCL,AgBr,AgI,BaSO4,PbSO4,CaCO3,CaC2O4等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。对于不同类型的微溶电解质，不能认为溶度积小的，溶解度都一定小。如Ag2CrO4的溶度积（Ksp=1.1×10-12）比CaCO3的溶度积(Ksp=2.8×10-9)小,但Ag2CrO4的溶解度(6.5×10-5mol.L-1)却比CaCO3的溶解度(5.29×10-5mol.L-1)大.因此,从Ksp大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较，否则要通过计算，下面举例说明溶解度和溶度积之间的换算。

例6　25℃时，AgCL的溶解度是0.00192g.L-1,求它的溶度积.

解: AgCL的相对[[分子]]质量为143.3,AgCL饱和溶液的量浓度为:

0.00192/143.3=1.34×10-5(mol.L-1)

根据AgCL在溶液中的离解:

{{图片|gmob6jez.jpg|}}

溶液中应有　［A+］=［[[CL]]-］=1.34×10-5 mol.L-1

所以AgCL的Ksp=［A+］［CL-］=（1.34×10-5）2=1.80×10-10

例7　25℃时, Ag2CrO4的溶解度是6.50×10-5mol.L-1,求它的溶度积。

解: 根据Ag2CrO4在溶液中的离解:

{{图片|gmob6ky0.jpg|}}

溶液中应有

CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>］=6.50*10<sup>-5</sup>=mol.L<sup>-1</sup>

［Ag<sup>+</sup>］=2*6.50*10<sup>-5</sup>=13.0*10<sup>-5</sup>mol.L<sup>-</sup><sup>1</sup>

所以Ag2CrO4的Ksp=［Ag<sup>+</sup>］<sup>2</sup>［CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>］=(13.0*10<sup>-5</sup>)<sup>2</sup>*6.50*10<sup>-5</sup>=1.1*10<sup>12</sup>

例8　18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10<sup>-11</sup>,求它的溶解度。

解:　设Mg(OH)2的溶解度为x mol.L<sup>-1</sup>,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:

{{图片|gmob6inj.jpg|}}

溶液中应有

［Mg<sup>2+</sup>］=χmol.L<sup>-1</sup>［OH<sup>-</sup>］=2χmol.L<sup>-1</sup>

K<sub>sp</sub>=［Mg<sup>2+</sup>］［OH<sup>-</sup>］<sup>2</sup>=χ．(zχ)<sup>2</sup>=1.8*10<sup>-11</sup>

χ=1.65*10<sup>-4</sup>(mol.L<sup>-1</sup>)
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