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影响微溶电解质溶解度的因素较多，这里只讨论有其它电解质存在时对溶解度的影响。

'''（一） [[同离子效应]]'''

在微溶电解质溶液中，加入含有同离子的[[强电解质]]时，微溶电解质多相平衡将发生移动。例如，在AgCL的[[饱和溶液]]中加入AgNO3，由于Ag+浓度增大，平衡将向生成AgCL沉淀的方向移动，即降低了AgCL的溶解度。这种结果也是同离子效应。反应如下：

{{图片|gmob6pu6.jpg|}}

'''（二）盐效应'''

如果在微溶电解质溶液中，加入不含同离子的强电解质，则微溶电解质的溶解度会增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在纯水中的溶解度大。这种结果称为盐效应。

严格地讲，溶度积应是电解质离子活度的乘积。以AgCL为例：

K<sub>sp</sub>=α<sub>Ag</sub>+.α<sub>c1</sub>=［Ag<sup>+</sup>］.f<sub>Ag</sub><sup>+.</sup>［Cl<sup>-</sup>］.fcl<sup>-</sup>

由于在单纯的AgCL的溶液中，离子强度极低，fAg+和fCl-均接近于1，所以

K<sub>sp</sub>=［Ag<sup>+</sup>］［Cl<sup>-</sup>］

但是，当溶液中同时存在一定量KNO3时，溶液的离子强度大为增加，fAg+和fCL-都不接近于1，而是比1小。为了保持Ksp不变，［A+］及［[[CL]]-］都要相应增大，即AgCL的溶解度有所增大　，这就是盐效应的结果。
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