盐类

固体硫酸盐（PbSO4）

盐（英文：Salt）在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH模板:Sub模板:Sup）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和错盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；错盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

盐的分类

单盐

• 正盐：

正盐是一盐类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na₂CO₃（碳酸钠）溶液显碱性，(NH₄)₂SO₄（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应。

• 酸式盐：

酸式盐

酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。

• 碱式盐：

碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧离子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羟基的碱式盐又称为羟基盐，可视为金属离子、氢氧根及阴离子合成的盐类，如碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）、碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）等为羟基盐。

含氧基的碱式盐称为氧化盐，可视为金属离子、氧离子（O²-）及阴离子合成的盐类。如碱式碳酸铋（Bi₂O₂(CO₃)）即为氧化盐。

合盐

• 复盐：

复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。

属性

颜色

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如：

• 黄色（例如铬酸钠）
• 橙色（例如重铬酸钾）
• 红色（例如铁氰化钾）
• 淡紫色（例如氯化钴）
• 蓝色（例如硫酸铜、亚铁氰化铁）
• 绿色（例如六水合氯化镍）
• 无色（例如氯化钠、硫酸镁），粉末状时为白色

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

味道

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。

气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

溶解度

许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。

系统命名法

一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl₂称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括：

• 铵根NH₄⁺
• 钙离子Ca²⁺
• 铁离子Fe²⁺或Fe³⁺
• 镁离子Mg²⁺
• 钾离子K⁺
• 吡啶翁C₅H₅NH⁺
• 季铵阳离子NR₄⁺
• 钠离子Na⁺

常见的形成盐类的阴离子包括：

• 乙酸根CH₃COO⁻（乙酸）
• 碳酸根CO₃²⁻（碳酸）
• 氯离子Cl⁻（盐酸）
• 氰化物C≡N⁻（氰化氢）
• 硝酸根NO₃⁻（硝酸）
• 亚硝酸根NO₂⁻（亚硝酸）
• 磷酸根PO₄³⁻（磷酸）
• 硫酸根SO₄²⁻（硫酸）

有机离子的盐类

一般盐类会归类为无机化合物，但也有一些有机化合物的盐类，例如有机酸的盐类就是有机化合物。其中较重要的是羧酸盐，例如乙酸根CH₃COO⁻和钠离子Na⁺会形成乙酸钠，和铜离子Na⁺会形成乙酸铜。乙酸只有一个COOH基，只带-1价，柠檬酸有三个COOH基，带-3价，形成的盐类有柠檬酸钠和柠檬酸钙根，乙酸盐和柠檬酸盐的阴离子和阳离子都以离子键键结，不像一般有机化合物以间用共价键键结，因此称为盐类。

这些盐类中较常用的是羧酸盐，其中也包括脂肪酸盐。像肥皂就是由许多不同分子量脂肪酸钠及脂肪酸钾的混合物。这类长链脂肪酸的盐类就没有晶体的结构。

类似硫酸根SO₄²⁻的磺酸根R-O-SO₃⁻也是有机酸根的一种，磺酸盐是洗发精及沐浴乳中常见的表面活性剂。醇类的酸性很弱，一般不会称为酸，不过其羟基氢被金属取代后会形成醇盐。醇盐在水中会水解，产生对应的醇类，以下是醇盐和金属碱酐水解反应的比较。

季铵阳离子的结构

也有些有机的阳离子会形成盐类，例如类似铵根离子（NH₄⁺）的季铵阳离子，季铵阳离子是由一个氮原子和四个烷基（R-）组成，带一个正电荷。例如溴化十六烷基三甲铵中，十六烷基三甲铵离子是阳离子，和阴离子溴离子形成盐类。实用的季铵盐类也有类似的结构，季铵阳离子中只有一个长链的烷基，当溶于水中，阳离子有表面活性剂的作用。这类物质在生物体新陈代谢中有重要的作用，例如维生素B中的胆碱就是季铵盐类。

在氨分子（NH₃）中加入一个氢离子（H⁺）就变成铵离子（NH₄⁺），同样的在有机胺中加入一个氢离子就变成阳离子。例如一级胺（R-NH₂H，R为烷基）加入一个氢离子就变成阳离子（R-NH₃⁺）这类的化合物比原来的化合物极性要强，因此在水中的溶解度比原来的化合物要高。例如一些含氮的药物会和盐酸反应来产生盐酸胺类化合物，人体对于这类化合物的吸收度比原来的含氮药物要好。也有些药物是和溴化氢或氟化氢反应成类似的药物。

内盐也称为两性离子，是一种特殊的化合物，化合物中同时有带正电及带负电的原子，但是带正电和负电的原子不同（在一些定义中限定是未具有相邻正负电荷的化合物），像许多胺基酸都属于内盐。若胺基酸中包含羧基（-COO−）和一个胺基（-NH₃⁺），就是内盐，会在不同的反应中呈酸性或是碱性。不过内盐和一般电解质不同，溶于水中只有微弱的导电性（两性物质）。

有机阴离子和阳离子的例子

有机化合物的阴离子
分类	举例	结构
羧酸根	乙酸根
	棕榈酸根	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
	柠檬酸	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
有机硫化物	十二烷基硫酸根	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
乙醇盐	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
有机化合物的阳离子
分类	举例	结构
季铵阳离子	溴化十六烷基三甲铵	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
	胆碱	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
胺类	苯胺盐类	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
有机化合物的内盐
分类	举例	结构
Betaine	甜菜碱	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.
胺基酸	丙胺酸	生成缩略图出错：Unable to run external programs, proc_open() is disabled.

制备

盐可以通过化学反应而制备，包括有：

• 盐基与酸，例如NH₃ + HCl → NH₄Cl
• 金属与酸，例如Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• 金属与非金属，例如Ca + Cl₂ → CaCl₂
• 碱与酸性氧化物，例如2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O
• 酸与碱性氧化物，例如2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O
• 盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如Pb（NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(aq）

盐的性质

在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。

• 和酸发生反应。复分解反应。

酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

2HCl+Na₂CO₃→H₂O+CO₂↑+2NaCl

碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

• 和碱发生反应。复分解反应。

碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐

2NaOH+CuSO₄→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

• 和盐发生反应。复分解反应。

盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐

CuSO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+CuCl₂

• 和某些金属反应。置换反应

盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。

Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

参见

• 氯化钠
• 食盐
• 酸式盐
• 碱式盐
• 电解质
• 卤化物
• 离子键
• 盐度
• 海盐
• 内盐
• 酸碱质子理论
• 电子盐

参考来源

• 维基百科-盐