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{{百科小图片|bkktc.jpg|}}[[氧化还原电位]] oxidation-reduction poten-tial,redox potential 不论反应形式如何,所谓氧化即失去电子,所谓还原即得到电子,一定伴有电子的授受过程。当将白金[[电极]]插入可逆的[[氧化还原系]]统AH2 A 2e 2H 中,就会将电子给与电极,并成为与该系的还原能力大小相应[[电位]]的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能(或平衡常数),pH,氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定,并得出下式: (R是气体常数, T是绝对温度,F是法拉第常数,n是与系的[[氧化还原]]有关的电子数)。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图,则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化,当两者的Eh相等时则达到平衡。但是,这只是在热力学上所出现的现象。实际上,特别是对大多数[[生物学]]上的系统来说,如不加酶和[[电子传递]]体,就不会发生可认出的反应。氧化还原电位除能直接对电位测定外,尚可根据平衡常数的计算,使用氧化还原指示剂求得。一般生物体内的电子传递是从氧化还原电位低的方向朝高的方向,例如,有以NAD→[[黄素酶]]→[[细胞色素C]]系→O2这样的方式进行的倾向,但也有因酶的特异性及其抑制而不按这种方式进行的,由于反应成分的浓度,也有可能标准电位低的系统将高的系统氧化的情况。在生物体的氧化还原系统中,多酚类和细胞色素C、a等是在 200-300mV附近,[[细胞色素]]b和黄素酶在 0—-100mV,在-330mV位置的是NAD,在-420mV位置的是铁氧化还原[[蛋白]]。在活[[细胞]]中,好氧性的细胞电位高,厌氧性的电位低,酶的活性和细胞同化能力以及微生物的[[生长发育]]等也有受氧化还原电位影响的情况。
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氧化还原电位
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