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一种物质(称为[[分散相]])的粒子分散到另一种物质(称为分散介质)中所形成的体系叫做[[分散体系]]。按照分散相和分散介质的存在状态不同,分散系可分成九种类型。 分散相 分散介质 实例 气 液 泡沫 液 液 酒、醋、[[煤油]]在水中形成的[[乳浊液]] 固 液 糖水,粘土在水中形成悬浊液 气 固 木炭、砖块 液 固 湿砖块、珍珠 固 固 合金、有色玻璃 气 气 空气、爆鸣气 液 气 云、雾 固 气 烟、尘 如果分散介质是液态的,叫液态分散体系,在化学反应中此类分散体系最为常见和重要,水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液中分散相粒子的线性大小(近似其直径大小)没有绝对的界限。一般地说,分散相的粒子的线性大小小于10-9 m时是溶液,溶液里的粒子实际上处于[[分子]]、离子或水合分子、水合离子的状态。分散相的粒子的线性大小在10-9 m~10-7 m之间的是[[胶体]](一些有机物的水溶液,如[[淀粉]]溶液,实际上是胶体)。分散相的粒子的线性大小在10-7 m~10-3 m之间的是悬浊液或乳浊液。 在分散体系中,分散相的颗粒大小有所不同,分散体系的性质也随之改变,溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 溶液和液态胶体都是澄清透明的,区分这两者用到丁达尔现象。丁达尔现象是指:用一束光照射胶体,会在胶体中观察到一条明亮的光路,而溶液中没有此现象。 胶体中的胶粒是带电的。这一点用电泳可以证实。用两极板接上电源,插入胶体中(胶体有颜色的话现象比较明显),一段时间后,颜色会变得不均匀。某一极附近颜色会加深,另一极附近颜色变浅。通过此现象可以判断胶粒带电情况,即胶粒带什么电性。 [[分类:化学]]
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