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同离子效应
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{{百科小图片|bkaf4.jpg|}} <b>英文名称: </b> common ion effect <b>同离子效应有两种,一种是降低[[弱电解质]]的电离度;另一种是降低原电解质的溶解度。</b>即,在电解质1的[[饱和溶液]]中,加入和电解质1有相同离子的[[强电解质]]2,因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。<b>这种效应对于微溶电解质特别显著,在化学分析中应用很广。 </b> 对此现象可以这样来理解:难溶电解质的溶解和沉淀是一种[[动态平衡]],所以溶液中有关离子的浓度的(某种!)乘积是个常数--溶度积。例如[BiO+][Cl-]=Ksp=常数c,假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中,[BiO+]=[Cl-];加了NaCl后,[Cl-]大大增加,但是常数c仍然得满足,所以必然是[BiO+]大大降低,它无处可去,只有沉淀![BiO+]降低就意味着BiOCl的溶解度下降了。 上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。 在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的[[解离]]平衡朝着生成弱电解质[[分子]]的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。 ①使弱电解质电离度减小 例如,在[[醋酸溶液]]中加入[[醋酸钠]],由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成[[醋酸]]分子,使醋酸的电离平衡向左移动 因此, 醋酸的电离度减小,溶液中H+浓度降低。在[[弱碱]]溶液中加入弱碱盐,例如,在氨水中加入[[氯化铵]],也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为: {{百科小图片|bkaf5.jpg|}}式中Kα为[[弱酸]]的电离常数,c为浓度。同理可得: {{百科小图片|bkaf6.jpg|}}式中Kb为弱碱的电离常数。 ②使难溶[[盐溶]]解度降低 例如,[[硫酸钡]]饱和溶液中,存在如下平衡: 在上述饱和溶液中加入[[氯化钡]],由于氯化钡完全电离,溶液中[Ba2+]突然增大,[Ba2+]>KSP,原来的平衡遭到破坏,>KSP时,[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度,而平衡向左移动,析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡,即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的[[硫酸]]根浓度,硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如,在[[饱和]]的NaCl溶液中加入浓[[盐酸]]或通入氯化氢气体,也可以使NaCl[[晶体]]析出 [[分类:化学]][[分类:分子]][[分类:原子]]
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同离子效应
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